式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量，称为水当量。水当量的求法是用已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测定其始、终态温度。一般来说，对不同样品，只要每次的水量相同，水当量就是定值。
放热反应和吸热反应的判断方法：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断。根据化学反应的基本类型判断。
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。
对于放热反应，反应物在反应中释放热量，反应产物吸收了热量。在实验过程中，反应前后系统的温度会发生变化，而且在反应过程中可能会产生气体等其他物质，导致反应体系的压强发生变化，从而影响测量结果的准确性。
了比热容的表，学生又会问：煤油的比热容是水的一半，吸收相同的热量煤油升高的温度为什么不是水的两倍呢？对于这些问题，我们只能用实验误差、误差在允许的范围内……等答案来回答学生。可能也是这个原因，现行教材把比热容正好是水的一半的煤油换成了没在比热容表上的植物油。
这个过程是释放能量的。所以说，溶质溶解过程是吸热还是放热就需要看以上两个过程能量变化的相对大小了。 这些数据都是经过试验得到的， 需要时可查相关数据表。 在没有数据或试验的支持下，无法单一依靠溶质的化学式进行判断。 但一些常见或典型物质应作为常识记住。
化学反应热有多种形式：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定，所用的主要仪器称量热计。热效应概念：物质系统在物理或化学等温过程中只做膨胀功所吸收或放出的热量。反应性质不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。
化学反应的热效应 化学反应的反应热 （1）反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 （2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q0时，反应为吸热反应；Q0时，反应为放热反应。
水泥水化热测定仪测定水化热是依据热化学的盖斯定律，即化学反应的热效应只与体系的初态和终态有关而与反应的途径无关提出的。
反应的△h就是反应的热效应是错误的。资料扩展：热效应（Thermal effects）是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
测定水化热是依据热化学的盖斯定律，即化学反应的热效应只与体系的初态和终态有关而与反应的途径无关提出的。
④中和热不包括“离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离时吸热所伴随的热效应，生成沉淀所产生的热效应”⑤强酸与强碱反应的中和热为53 kJ／mol。
1、使搅拌子跳动而不能正常搅拌，也会影响测量结果。如果研磨的颗粒过细，可能会使研磨的样品，吸收水分过多，从而导致称量的样品量，实际含量偏低，也会导致测量的结果偏小。另外还可能导致样品结团，影响溶解速度。以上就是测量溶解热研磨样品颗粒过粗，或者过细对测量结果造成的影响。
2、氯化铵生成焓是负的。氯化铵生成焓是-314，焓是与温度有关的状态函数，可能实验温度与文献上的不一致，并且在误差允许范围内测得值与文献值的不一致是允许的。
3、首先回答需要准确的控制去离子水准确加量。因为溶剂量不同（如图1所示，为1摩尔溶剂溶解于不同摩尔质量溶剂（n。值）中所释放/吸收的热量，即浓度不同，溶解热不同），溶剂热也不同，所以需要控制溶剂-去离子水的用量。
4、第四种看法正确：①热容量跟热导率无关；②是决定某一条件下传热状态达到稳恒态所需/T的物理量；③是由绝缘材料传热性能所决定的物理量，虽要在稳恒态时才能测量，但也不能说λ与传热状态有关 引用别人的答案，希望对你有帮助。
